9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp2、sp3．

分析 ①根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置；元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，根據(jù)價(jià)電子數(shù)及電子所在軌道判斷族序數(shù)；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無(wú)羥基醛，一種是以sp3雜化，一種是以sp2雜化．

解答 解：（1）①Zn是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表第四周期，
其3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，價(jià)電子排布式為3d104s2，所以位于第ⅡB族，
故答案為：四；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無(wú)羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），
故答案為：sp2、sp3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式以及原子雜化方式的判斷，題目難度不大，解題時(shí)要熟悉常見元素在周期表中的位置，掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的熟練應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物NH4Cl中既存在離子鍵，又存在極性共價(jià)鍵
B．H2S的電子式是
C．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱．下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，混合氣體顏色變淺
B．平衡時(shí)，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍
C．平衡時(shí)，反應(yīng)不在進(jìn)行
D．平衡時(shí)，各組分濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ•mol-1
B．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（　�。�
①不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕�(yīng)是極性溶劑�、輵�(yīng)是非極性溶劑．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．12gC與16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài) c（H2SO4）/mol．L-1 v（H2SO4）/mL溶液溫度反應(yīng)前/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體的表面積 對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實(shí)驗(yàn)序是6和7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某學(xué)生寫了六種有機(jī)物的名稱：A.1-甲基乙烷  B．4-甲基戊烷  C.2，2-二甲基-2-乙基丙烷  D.1，2，3-三甲基丁烷  E.2，2，3，3-四甲基戊烷  F.2，3，3-三甲基丁烷
（1）其中命名正確的是E．
（2）命名錯(cuò)誤但有機(jī)物存在是ABDF．
（3）命名錯(cuò)誤且不存在的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他是不溶雜質(zhì)．現(xiàn)用該廢催化劑制取NiSO4•7H2O，流程如圖1：

部分陽(yáng)離子以氫氧物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等雜質(zhì)．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的X酸是硫酸（填化學(xué)式）．保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別是C（填選項(xiàng)字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步調(diào)pH為2～3的目的是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和平衡移動(dòng)原理解釋）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氫離子濃度平衡逆向進(jìn)行避免濃縮過程中水解生成沉淀．
（4）工業(yè)上以鋁和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液制成電池．放電時(shí)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
含鎳儲(chǔ)氫材料（Mg2NiH4）釋放氫氣和Mg2Ni的熱化學(xué)方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含鎳廢催化劑中，Ni、Al和Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是29.5%、31%和5.6%．a(chǎn) kg含鎳廢催化劑按上述流程轉(zhuǎn)化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的濾液Y不含F(xiàn)e3+，濾液Z中殘留的酸忽略不計(jì)，則第Ⅳ步應(yīng)加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．

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同步練習(xí)冊(cè)答案