12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)
C．普通玻璃俗稱(chēng)水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

分析 A、制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，
B、根據(jù)普通玻璃不導(dǎo)電以及普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
C、水玻璃為硅酸鈉溶液，而普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
D、硅酸鹽工業(yè)中，制玻璃的原料中使用了純堿、碳酸鈣．

解答 解：A、制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，故A錯(cuò)誤；
B、普通玻璃不導(dǎo)電，普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，為混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故B正確；
C、水玻璃為硅酸鈉溶液，而普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鹽工業(yè)中，制玻璃的原料中使用了純堿、碳酸鈣，不含硅元素，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了硅酸鹽材料的制備及用途，熟悉硅酸鹽材料的定義、玻璃、水泥的制備過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測(cè)定）：
陽(yáng)離子陰離子
OH-SO42-SO32-
Ca2+①微不
Fe3+不溶②
Cu2+不③不
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①處物質(zhì)屬于可溶性堿
B．②處物質(zhì)組成為Fe2（SO3）3
C．③處物質(zhì)為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增加X(jué)的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)溶度積Ksp的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ksp的數(shù)值只與溫度有關(guān)
B．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
C．Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān)
D．Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Al65Cu23Fe12是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固態(tài)物質(zhì)，它具有合金的某些優(yōu)良性能．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金屬Al、Cu、Fe的硬度大
B．Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)均可視作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B．稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在濾紙上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)
C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金屬氫氧化物開(kāi)始測(cè)沉淀和完全沉淀時(shí)的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
（4）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)物可能為Cl2、O2．
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H2SO4②NaHSO4．
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-．
（4）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO42-．

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