Question

2．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題
（1）寫出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H₂SO₄②NaHSO₄．
（3）b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-．
（4）a、b兩點對應(yīng)的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO₄^2-．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄；a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na₂SO₄．

解答 解：Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線，
（1）NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，該溶液中，NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)，①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線，故答案為：H₂SO₄；NaHSO₄；
（3）a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；故答案為：Na⁺、OH^-；
（4）a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，顯示中性，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，顯示堿性；
故答案為：中性；堿性；
（5）d點②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，此時發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，自由移動離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故答案為：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O；
（6）c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，兩溶液中含有相同量的SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．