Question

8．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H₂的燃燒熱為285.8KJ/mol，C₃H₈的燃燒熱為2220.0KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱6264.5KJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（3）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為：4725.8kJ．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
（2）依據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算得到；
（3）根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱、丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱，列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；
（4）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式

解答 解：（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
則H₂的燃燒熱為285.8KJ/mol，C₃H₈的燃燒熱為
故答案為：285.8KJ/mol；2220.0KJ/mol；
（2）H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，丙烷物質(zhì)的量為（5-x），完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
1mol                                              285.8kJ
xmol                                              285.8xkJ
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ•mol^-1
1mol                                                                         2220.0kJ
（5-x）mol                                                            2220.0（5-x）kJ
285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=6264.5kJ
解得：x=2.5mol；
混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比=2.5：2.5=1：1；
故答案為：1：1；
（3）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，
故答案為：4725.8kJ；
（4）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算分析、燃燒熱概念分析應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．