Question

19．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）計算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（3）若反應(yīng)進行到2min時，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng)至5min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸氣   c．降低了溫度    d．增加了壓強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v（CO）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算1min內(nèi)υ（CO）；
（2）圖象分析物質(zhì)水、一氧化碳物質(zhì)的量不變的時間段為平衡狀態(tài)；
（3）反應(yīng)進行至2min時，根據(jù)圖象知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0-1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應(yīng)速率、化學平衡的影響分析；
（4）反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）根據(jù)他可知，1min時CO的物質(zhì)的量變化為0.2mol，1min內(nèi)υ（CO）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此判斷1～2 min、3～5 min時間段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，
故答案為：1～2 min、3～5 min； 
（3）反應(yīng)進行至2min時，根據(jù)圖象知，升高溫度后CO物質(zhì)的量增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放； 
（4）反應(yīng)至第5min時，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量，隨反應(yīng)進行水蒸氣減小，一氧化碳增大，平衡正向進行；
A．C是固體，增加C的量不影響化學平衡，故A錯誤；
B．增加了水蒸氣，5min時CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，與圖象變化一致，故B正確；
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低了溫度平衡逆向進行，水的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，與圖象變化不一致，故C錯誤；
D．增加了壓強，平衡逆向進行，水的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，與圖象變化不一致，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查很配合的計算，題目難度中等，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學平衡的影響，明確化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．