Question

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O表示的是（　　）

• A、Ca（OH）₂與少量的NaHCO₃
• B、Ca（OH）₂與少量的Ca（HCO₃）₂
• C、Ca（HCO₃）₂與足量的NaOH
• D、Ca（OH）₂與足量的Ca（HCO₃）₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；
B、氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C、碳酸氫鈣和過量氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式中需要符合碳酸氫鈣化學(xué)式的組成比；
D、Ca（OH）₂與足量的Ca（HCO₃）₂反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答： 解：A、Ca（OH）₂與少量的NaHCO₃反應(yīng)，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A不符合；
B、Ca（OH）₂與少量的Ca（HCO₃）₂反應(yīng)，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B不符合；
C、Ca（HCO₃）₂與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C符合；
D、Ca（OH）₂與足量的Ca（HCO₃）₂反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析應(yīng)用，注意量少的全部反應(yīng)，題目較簡單．