Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

  2- 3

  離子數(shù)為0.1NA
• B、質(zhì)量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl₄分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
• D、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉和硫化鈉摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析；
C、CCl₄分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積2.24 L H₂不一定是0.1mol；

解答： 解：A、碳酸根離子水解，1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

2- 3

離子數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1N_A，故B正確；
C、CCl₄分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4 L的CCl₄分子不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、陰極產(chǎn)生2.24 L H₂時(shí)，溫度和壓強(qiáng)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鹽類(lèi)水解，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．