Question

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

  2- 3

  離子數(shù)為0.1NA
• B、質量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
• C、標準狀況下，22.4 L的CCl₄分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
• D、電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24 L H₂時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉和硫化鈉摩爾質量相同，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成分析；
C、CCl₄分子在標準狀況下不是氣體；
D、不是標準狀況，氣體體積2.24 L H₂不一定是0.1mol；

解答： 解：A、碳酸根離子水解，1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO

2- 3

離子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體物質的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1N_A，故B正確；
C、CCl₄分子在標準狀況下不是氣體，22.4 L的CCl₄分子不是1mol，故C錯誤；
D、陰極產生2.24 L H₂時，溫度和壓強不一定是標準狀況，所以物質的量不一定是0.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．