Question

對于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�

• A、c （H⁺）+c （NH4+）=c （OH^-）
• B、由H₂O電離出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
• D、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c （NH4+）+c （NH₃?H₂O）=0.02 mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒；
B．堿或酸抑制水電離，根據(jù)溶液的pH、水的離子積常數(shù)計算水電離出的c（H⁺）；
C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨的類型確定溶液酸堿性；
D．混合溶液中存在物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，所以得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．假設(shè)氨水是強堿，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H₂O電離出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，實際上，氨水是弱堿，所以由H₂O電離出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=0.01mol?L^-1，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合時離子濃度大小的比較等知識點，易錯選項是D，注意兩種溶液混合時，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，為易錯點．