14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

分析 （1）①二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
②KCl為離子化合物，由K+和Cl-構(gòu)成；
③雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；
（2）二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵；
（3）K+和OH-形成離子鍵，OH-中O與H之間形成極性鍵，KOH屬于離子化合物，離子晶體．

解答 解：（1）①二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為，故答案為：；
②KCl為離子化合物，由K+和Cl-構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
③雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：；
（2）二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）KOH中K+和OH-形成離子鍵，OH-中O與H之間形成極性鍵，KOH屬于離子化合物，離子晶體，故答案為：離子鍵和極性鍵；離子晶體．

點評 本題考查化學(xué)用語和化學(xué)鍵、晶體類型，為高頻考點，難度不大，掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵類型是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點/℃122.4-114.1-34.6
沸點/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過濾，靜置，冷卻結(jié)晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越�。疄榱说玫礁嗟谋郊姿峋w，有同學(xué)認為結(jié)晶的溫度越低越好，你認為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產(chǎn)品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)可得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品．
（3）欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點）．
（4）該小組同學(xué)認為本實驗中可能的氣體副產(chǎn)物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗乙烯，正確的連接順序為：氣體副產(chǎn)物→ghdcj（填接口字母編號）．

【精制粗產(chǎn)品】
苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（6）上述精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應(yīng)）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學(xué)生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去25.00mL，計算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2Cl2不穩(wěn)定，進一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都與水反應(yīng)，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
物質(zhì)SSCl2S2Cl2
沸點/℃44559137
熔點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2時，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設(shè)計實驗驗證所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2：取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當甲池中消耗0.1mol N2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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同步練習(xí)冊答案