Question

19．實驗室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去25.00mL，計算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

Answer 1

分析 （1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，然后調(diào)節(jié)液面；
（2）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；強酸與強堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，滴定后若變無色，停止滴定；
（3）根據(jù)HCl～NaOH求NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
故答案為：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
（2）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；滴定操作時，左手控制滴定管，右手不斷震蕩錐形瓶，眼睛要注視用錐形瓶內(nèi)顏色的變化；強酸與強堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變色；
故答案為：堿式滴定管或移液管；酚酞；紅；無；半分鐘內(nèi)溶液不變色；
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去25.00mL，
       HCl～NaOH
        1                  1
 0.2mol/L×25.00mL      c（NaOH）×20.00mL
解得：c（NaOH）=0.25 mol/L，
故答案為：0.25 mol/L；
（4）A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故A正確；
B、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故B錯誤；
C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故C正確；
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．