Question

醋酸溶液中存在電離平衡:CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH^-)減小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

Answer 1

選B。根據(jù)CH₃COOH溶液中的電荷守恒可知c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-),A項(xiàng)正確;0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí),溶液中c(H⁺)減小,因此c(OH^-)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體時(shí),增大了c(CH₃COO^-),因而平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確;常溫下pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合時(shí),CH₃COOH過量,因而溶液顯酸性,pH<7,D項(xiàng)正確。