A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種；已知C在日常生活中常用來(lái)滅火。六種物質(zhì)之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

       （1）E與F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        ________________。

       （2）A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ____________。

       （3）B能轉(zhuǎn)化成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為          _________________。


（1）固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（答案合理均可）

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，如果聚合度n＝4 000，則天然橡膠的相對(duì)分子質(zhì)量約為              （　�。�。

A．4 000      B．272 000 

C．68  D．59

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)_________。（填“<”、“>”“=”）

 

② 100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說(shuō)法正確的是            （填字母序號(hào)）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹(shù)脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ；

     寫(xiě)出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類(lèi)型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

（6）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫(xiě)一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（   ）

       A．有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

       B．置換反應(yīng)一定生成一種  

       C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

       D．鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液體積最大的是(　　)

A.鹽酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述中不正確的是

　(　　)

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)元素，只有W位于長(zhǎng)周期。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)上有2個(gè)單電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

W

W是一種過(guò)渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會(huì)生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________________，預(yù)測(cè)該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價(jià)。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無(wú)難溶物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)等離子體的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．等離子體內(nèi)部全部是帶電荷的微粒

B．等離子體中正、負(fù)電荷大致相等

C．等離子體具有很好的導(dǎo)電性

D．等離子體用途十分廣泛

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