Question

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是_________(填序號)。

A.升高溫度                   B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量氮?dú)?nbsp;            D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，使CO₂的濃度成為原來的2倍，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(選填序號)。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將______(填寫“不變”“變小”或“變大”)。

Answer 1

答案：Ⅰ、(1)A   (2)不變   Ⅱ、(1)B、D   (2)變大

【方法技巧】圖像法巧解轉(zhuǎn)化率問題

該題中增大CO₂的濃度CO₂的轉(zhuǎn)化率如何變化可以利用等效平衡的原理來解釋。過程如下：

假設(shè)開始時CO₂的物質(zhì)的量為a mol，再次加入CO₂的物質(zhì)的量為a mol，容器的體積不變都為V L。

(1)加入a mol CO₂達(dá)到平衡。

(2)在2 L容器中加入2a mol CO₂，則兩容器中壓強(qiáng)、濃度、溫度都相同，CO₂的轉(zhuǎn)化率相同，然后將2V L壓縮成V L,因為反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率不變。