【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3 NA

B.標準狀況下，與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C.NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4

D.固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

【答案】A

【解析】

A．n(O)==3mol，即含有的氧原子數(shù)為3 NA，A正確；

B．結(jié)合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反應(yīng)消耗3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子，所以標準狀況下，(1mol)與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；

C．NA個一氧化碳分子的質(zhì)量為28g，甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比=28:8=7:2，C錯誤；

D．未給出溶液的體積，無法準確計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時的反應(yīng)為_____，說明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖。

I

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

II以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

a．BaCl2 b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____。

(3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是_____。

(5)工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是_______。(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實驗時灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱)內(nèi)進行

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實驗操作應(yīng)選用如圖中的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當反應(yīng)達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO＝HCO

B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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