【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:H++CO=HCO
B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
A. 往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時鹽酸過量,氫離子濃度較大,反應(yīng)生成水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2H++CO=H2O+CO2↑,選項(xiàng)A錯誤;
B. 草酸為弱酸,必須寫化學(xué)式,故草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為: 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,選項(xiàng)B錯誤;
C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)C正確;
D. 用HI溶液溶解Fe2O3固體,反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2,選項(xiàng)D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,含有的氧原子數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C.NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4
D.固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn),活性炭吸附的過程中,會伴有C與的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過與煅燒制備,同時還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(4)某原電池裝置如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;
②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,導(dǎo)線中通過了____電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span> A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向,用裝置的大寫字母表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
①實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO,與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。
②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是______,然后打開K1,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實(shí)驗(yàn)。
(4)已知:ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實(shí)驗(yàn)測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相對分子質(zhì)量為354),微溶于水和酒精,可溶于氨水,在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定。現(xiàn)以膽礬和草酸(H2C2O4)為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合價(jià)為___________。
(2)在常溫下,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,當(dāng)所得溶液的pH=7時,則溶液中c(Cu2+)=_________{已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
(3)黑色固體的化學(xué)式為__________________,過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。
(4)草酸晶體受熱易分解,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌,其目的是_________。
(6)產(chǎn)品的定量準(zhǔn)確稱取2.000 g樣品溶于氨水中,并配成250 mL溶液,量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1稀硫酸,用0.01000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
①若消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL,則該產(chǎn)品的純度是__________。
②滴定過程中如果盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗,則測得的結(jié)果將_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g),平衡時測得B的濃度為1.0 mol·L-1。保持溫度不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,再次達(dá)到平衡時,測得B的濃度為1.5 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y<p+qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C.壓縮體積時,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是
A.a 的值為 2B.反應(yīng)中 SnO2 被還原
C.每生成 1 mol M 轉(zhuǎn)移電子 8 molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量,實(shí)驗(yàn)室可采用多種方法測定。現(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.方法一:采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量,該方法是以鐵銨釩[FeNH4(SO4)2·12H2O]為指示劑,NH4SCN溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液。從滴定開始到滴定終點(diǎn),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
①Ag+(aq)+SCN-(aq)=AgSCN(s)(白色)
②Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+(紅色)
取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液,用0.1000 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。
(1)該滴定不能在中性或堿性條件下進(jìn)行是因?yàn)?/span>Fe3+會轉(zhuǎn)化為_________(填化學(xué)式,下同),Ag+會轉(zhuǎn)化為___________。
(2)當(dāng)?shù)稳?/span>25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶中_________(填“有”或“沒有”)沉淀生成。
(3)滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為________。
(4)稱量混合物時,砝碼生銹(銹跡未脫落)會導(dǎo)致測得的硝酸銀的含量________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
(5)該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
II.方法二:取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題:
(6)“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。
(7)該混合物質(zhì)量m=____________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源,下列說法不正確的是
A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si
B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl
C.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱,灼燒,最終得到的固體不同
D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半徑由小到大的順序H<Cl<Mg
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