【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導電

【答案】D

【解析】

A．離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時離子半徑?jīng)Q定了陰、陽離子參與生成的數(shù)目是有限的，陰、陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大，A項正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷比（絕對值）是2:l，Ca2+和F-的個數(shù)比是l:2，Ca2+的配位數(shù)為8，F-的配位數(shù)為4，B項正確；

C．離子晶體熔點的高低決定于晶體中陰陽離子之間的靜電引力，即離子鍵越強，晶體熔沸點越高，MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強，C項正確；

D．金屬晶體能導電，離子晶體不導電，但熔化或溶于水后能導電，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁（AlN）導熱陶瓷片�，F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0g（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）與50mL2.0molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3 NA

B.標準狀況下，與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C.NA個一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4

D.固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是()

A.該裝置工作時的能量形式只有兩種

B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + e- = Ce3+

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移

D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時，陽極室生成33.2g Ce(SO4)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點，活性炭吸附的過程中，會伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負極的電極反應(yīng)式是_______；

②當銅表面析出氫氣(標準狀況)時，導線中通過了____電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點為____________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是______，然后打開K1，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定由硝酸銀和硝酸鈉組成的混合物中硝酸銀的含量，實驗室可采用多種方法測定�，F(xiàn)取兩份不同質(zhì)量的該混合物進行如下實驗：

I.方法一：采用“佛爾哈德法”測定。“佛爾哈德法”可用于測定含銀離子的硝酸溶液中銀離子的含量，該方法是以鐵銨釩[FeNH4（SO4）2·12H2O]為指示劑，NH4SCN溶液為標準溶液。從滴定開始到滴定終點，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（紅色）

取14.0 g該混合物溶于蒸餾水配成500 mL待測溶液。取出25.00 mL待測溶液置于錐形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀釋至50 mL滴入指示劑鐵銨釩溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定，消耗標準溶液35.00 mL。

（1）該滴定不能在中性或堿性條件下進行是因為Fe3＋會轉(zhuǎn)化為_________（填化學式，下同），Ag＋會轉(zhuǎn)化為___________。

（2）當?shù)稳?/span>25.00 mL標準溶液時，錐形瓶中_________（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

（3）滴定終點溶液顏色的變化為________。

（4）稱量混合物時，砝碼生銹（銹跡未脫落）會導致測得的硝酸銀的含量________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（5）該混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

II.方法二：取m g該混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)“一系列操作”可得到純凈干燥的AgCl固體2.87 g。根據(jù)要求回答下列問題：

（6）“一系列操作”的具體步驟為__________、低溫干燥。

（7）該混合物質(zhì)量m＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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