18．如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
 A  C
  B 
A．B為第二周期的元素B．C為第五主族元素
C．A的原子序數(shù)為6D．C是非金屬性最強(qiáng)的元素

分析 由圖可知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)A的核電荷數(shù)為x，則C的核電荷數(shù)為x+2，B的核電荷數(shù)為x+9，由A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，則x+x+2=x+9，可知x=7，即A為N，C為F，B為S，以此來(lái)解答．

解答 解：A．B為S，位于第三周期，故A錯(cuò)誤；
B．C為F，為第ⅤⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，則A的原子序數(shù)為7，故C錯(cuò)誤；
D．C為F，由同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱可知，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、核電荷數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{52}^{235}$U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注．${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　　）
A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B．它們?cè)谧匀唤邕@都存在游離態(tài)形式
C．每種元素都只有一種氧化物D．它們都存在對(duì)應(yīng)的含氧酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　　）
A．NH3B．H2SC．PH3D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)氣體體積影響最小的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．分子直徑D．分子個(gè)數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸銅D．漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．銅D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)1mol O2的說(shuō)法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．質(zhì)量為32gB．含氧原子數(shù)為NA
C．含氧分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成，污染較大．
（2）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（3）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時(shí)電池反應(yīng)方程式LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（4）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中．在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案