【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A、容器①、②的反應(yīng)溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，正確；B、將②中的0.2mol的氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)�、氫氣，再與原來的氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量相加，也是1mol氮?dú)狻?mol氫氣，與①完全相同，所以二者達(dá)到的平衡是等效平衡，氨氣的體積發(fā)生相同，①中放出的熱量是23.15kJ，說明生成氨氣的物質(zhì)的量是23.15kJ/92.6kJ/mol×2=0.5mol，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.25mol，剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1-0.25=0.75mol，則剩余氫氣的物質(zhì)的量是0.75mol×3=2.25mol，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)也是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5/(0.75+2.25+0.5)=1/7，正確；C、因?yàn)槎呤堑刃胶�，所�?/span>容器②中達(dá)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量也是0.5mol，所以氮?dú)庑柘?.15mol,則放出的熱量是0.15mol×92.6kJ/mol=13.89kJ，錯(cuò)誤；D、若容器①體積為0.5L，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以放出的熱量小于23.15kJ，正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 4種 B. 8種 C. 13種 D. 15種

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z < M

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> ，它能凈水的原因是因?yàn)?/span> 。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到 時(shí)，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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【題目】將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：

已知：

（1）C的名稱為______________，D中的官能團(tuán)為__________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。

(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為___________________________。

(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是___________。

A.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu)）。

①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是、

A. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)—定不同

D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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