下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是(　　)

A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率


B　[催化劑不影響平衡移動；合成氨采用500℃是綜合考慮反應速率和轉(zhuǎn)化率及催化劑的活性溫度；采用循環(huán)操作與平衡移動無關(guān)。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

A．溶液中一定含Cu2＋

B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

C．加入KSCN溶液一定不變血紅色

D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

（1）反應③的化學方程式___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式____________；H的化學式__________。

（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式_____________。

（4）化合物J的化學式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是　　　　。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設(shè)計為原電池,其正極電極反應式為　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的　　　　極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負極為　　　　(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為　　　　、　　　。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為　　　　g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是(　　)

A.改變條件后速率—時間圖象如右圖：

B．此過程中Q>K

C．平衡體系中NH3的含量增大

D．N2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

                       

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，則[Na＋]________[A－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中[H＋]＋[OH－]＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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