4．一定條件下，在一密閉容器中通人一定量SO2和O2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，若保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為1.1mol和2.0mol，則此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A．0.7 molB．0.9 molC．1.1 molD．1.3 mol

分析 平衡體系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，則平衡體系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32．

解答 解：平衡體系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，則平衡體系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32，故[2mol+n（SO2）]：[2.2mol+6mol+2n（SO2）]=9：32，解得n（SO2）=0.7mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　�。�
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
B．世博會(huì)期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4•7H2O．
Ⅱ．將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅲ．將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅳ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2CO3的質(zhì)量是288.0kg（摩爾質(zhì)量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑．反應(yīng)原理為：
+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）．
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3：等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌．
步驟5：減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品
（1）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，攪拌器的作用使反應(yīng)物充分混合．
（2）反應(yīng)過(guò)程中正丁醇過(guò)量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反應(yīng)正向移動(dòng)，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用：及時(shí)分離出酯化反應(yīng)生成的水，促使反應(yīng)正向移動(dòng)．步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)分水其中有大量水生成．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸．用減壓蒸餾的目的是可以防止有機(jī)物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度．
（5）寫(xiě)出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．寫(xiě)出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AD．
A．把氣體的體積壓縮至1L    B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑         D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時(shí)，若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，說(shuō)明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是c．（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y(cè)黃色沉淀是BaCrO4，溶液pH變小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為CCl4，其立體構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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