3．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為C元素；X-、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為F，Y為Na，Z為Cl，
A．電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X，故B正確；
C．Z與W、Y形成的化合物分別為CCl4、NaCl中，其化學(xué)鍵類型分別為共價鍵、離子鍵，故C正確；
D．非金屬性W＜Z，最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當(dāng)x≤n/2時，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當(dāng)Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當(dāng)x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．單質(zhì)熔點：W＞X
C．X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述或做法正確的是（　　）
A．合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料
B．生活垃圾常采用露天焚燒或深埋的方法處理
C．工業(yè)廢水經(jīng)嚴(yán)格處理后可用于城市道路的保潔
D．工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（2）石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小，填“增大”“減 小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了0.88克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料，電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-═2H+
C．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L
D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液PH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．常溫下，a mL pH=2的H2SO4溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應(yīng)．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應(yīng)后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．每消耗1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的正極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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