Question

5．常溫下，a mL pH=2的H₂SO₄溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應(yīng)．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應(yīng)后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

Answer 1

分析 ①兩溶液都抑制了水的電離，硫酸中氫氧根離子、氨水中氫離子是水電離的，據(jù)此計算出混合前兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比；
②一水合氨為弱堿，兩溶液等體積混合后氨水過量，混合液呈堿性．

解答 解：①常溫下pH=2的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸電離的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則硫酸中水電離的氫離子濃度為$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-2}}$mol/L=1×10^-12mol/L；pH=12的氨水抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則氨水中水電離的氫離子為1×10^-12mol/L，所以混合前兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比=1×10^-12mol/L：1×10^-12mol/L=1：1，
故答案為：1：1；
②若a=b，由于一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.01mol/L，則混合液中氨水過量，反應(yīng)后溶液顯示堿性，
故答案為：堿性．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．