Question

19．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實驗．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實驗中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M，則A的電子式為，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂ +6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

Answer 1

分析 （1）儀器B是分液漏斗；
（2）Ⅱ中的試紙變藍(lán)，說明生成堿性氣體氨氣，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，Ⅳ為氨氣與氧化銅反應(yīng)，生成Cu，M為氣體單質(zhì)，為氮氣，同時生成水．進(jìn)入裝置Ⅳ的氣體應(yīng)干燥，Ⅲ中試劑的作用是除去氨氣中的水，故Ⅲ中的試劑為堿石灰；Ⅴ中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應(yīng)為濃硫酸；
（3）裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，該反應(yīng)有水生成，且氨氣肯定不能完全反應(yīng)；
（4）設(shè)該化合物的化學(xué)式為M₃N_x，M的相對原子質(zhì)量為R，利用關(guān)系式M₃N_x～$\frac{x}{2}$N₂，確定R與x的關(guān)系，x是M的化合價，只能取正整數(shù)，討論確定M的相對原子質(zhì)量，進(jìn)而確定元素，

解答 解：（1）儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）Ⅱ中的試紙變藍(lán)，說明生成了NH₃，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，生成Cu，M為氣體單質(zhì)，為氮氣，同時生成水，發(fā)生了反應(yīng)：3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，Ⅲ中試劑的作用是除去氨氣中的水，故應(yīng)是堿石灰，Ⅴ中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應(yīng)為濃硫酸，
故答案為：堿石灰；3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O；濃硫酸；
（3）裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，該反應(yīng)有水生成，且氨氣肯定不能完全反應(yīng)，剩余的氨氣和水反應(yīng)NH₃•H₂O，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：變藍(lán)；CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)；
（4）設(shè)該化合物的化學(xué)式為M₃N_x，M的相對原子質(zhì)量為R，則：
    M₃N_x～$\frac{x}{2}$N₂
3R+14x     11.2 x L
2.5g         0.56 L
2.5×11.2x=（3R+14x）×0.56
整理得R=12x，因x是M的化合價，只能取正整數(shù)，R為12、24或36，則此元素只能為Mg，化合物A是Mg₃N₂，氮化鎂是離子化合物電子式為：，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂ +6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，A中陰陽離子的半徑大小，鎂離子和氮離子都是2個電子層，所以核電荷數(shù)越大半徑越小，則陽離子Mg²⁺半徑＜陰離子N^3-半徑，
故答案為：Mg₃N₂；；Mg₃N₂ +6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；小于；

點評 本題主要考查元素化合物知識、化學(xué)計算、化學(xué)實驗，（4）中根據(jù)生成的氨氣確定N元素化合價，利用討論的方法進(jìn)行計算確定元素，題目難度較大．