Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

，⑤

，⑧

．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

K

，最活潑的非金屬元素是

F

，最不活潑的元素是

Ar

．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的是

KOH

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

Na

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：

與H₂O反應(yīng)

在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

Cl₂

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析．
（2）根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)以及核外電子排布規(guī)律思考．
（3）根據(jù)元素金屬性和非金屬的遞變規(guī)律解答．
（4）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考．
（5）根據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法思考．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦分別在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，則①、⑥、⑦分別為C、Si、S．
（2）根據(jù)元素周期表可判斷，④、⑤、⑧分別是Mg、Al和Cl，Mg、Al和Cl均有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)分別為2、3、7，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg、Al和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為；；．
（3）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活潑；最不活潑的是⑨即Ar．
（4）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價(jià)．因?yàn)槲覀冎�道，HClO₄已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH．
在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性．
（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即：與H₂O反應(yīng)．
⑧和   11分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
故答案為：

（1）①N；⑥Si；⑦S；
（2）；；
（3）K；F；Ar
（4）HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）Na；與H₂O反應(yīng)；Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．