Question

14．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）

• A． 用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+2Cl^-
• B． 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極增重：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• C． 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí)，溶液變紅：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 明礬可用于凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的過程為電解氯化銅溶液，反應(yīng)生成銅和氯氣；
B．鉛蓄電池的負(fù)極Pb失去電子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛；
C．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其離子方程式分步書寫，主要寫出第一步即可；
D．鋁離子的水解程度較小，氫氧化鋁不能使用沉淀符號(hào)．

解答 解：A．CuCl₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，實(shí)質(zhì)為電解氯化銅溶液，正確的離子方程式為：Cu²⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，導(dǎo)致負(fù)極增重，反應(yīng)的離子方程式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B正確；
C．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時(shí)，溶液變紅，碳酸根離子的水解以第一步為主，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-++OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，則明礬可用于凈水，正確的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．