Question

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中正確的是（　　）

• A． 2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• B． 當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
• C． 達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
• D． 達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

Answer 1

分析 反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  2            1            0
轉(zhuǎn)化 0.6       0.3          0.6
2s     1.4       0.7          0.6
A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
B．平衡時A、C濃度不一定相等；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故A錯誤；
B．c（A）=2c（B）=c（C）時，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化率計算、平衡移動影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．