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飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請回答下列問題:

（1）上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平上述反應:

   Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目:

___________________________________________________________。

（4）上述反應中若標準狀況下產生11.2 L氣體物質，則轉移電子的數目為       。


(1)Al　 失去　 N　 還原  （每空1分）

(2) 10,6,4=10,3,2

(3)

(或者單線橋也對)

（4）3.01×1024或者5NA


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.增大反應物的濃度能增大反應速率

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

D.升高溫度能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國于2011年5月1日禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質與Na2O2性質相似。下列說法錯誤的是(   )

A．CaO2可作供氧劑、強氧化劑                 

B．等質量的Ca與足量O2反應分別生成CaO和CaO2，轉移電子數之比為1︰1

C．CaO2與H2O反應生成Ca(OH)2和O2    

D．CaO2與H2O反應的溶液中滴加酚酞，溶液只變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液時，下列操作會使配得溶液的物質的量濃度偏大的是（    ）

A．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．轉移液體后未洗滌燒杯     

C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線            

D．配制前洗滌好的容量瓶內有少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若經2 s后所測得Z的濃度為0.6 mol·L－1，回答以下問題。

(1)求0～2 s用X物質表示的平均反應速率為___________________________________。

(2)求物質Y在2 s時的轉化率_____________________。

(3)若上述反應是在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行反應，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為

甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

則用上述速率表示該反應由快到慢的順序為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體。請回答下列問題。

(1)寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間t的關系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關系為____________；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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