（1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．25 mL酸式滴定管　F．膠頭滴管　G．50 mL燒杯　H．100 mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時所需儀器的先后順序是(填入編號)____________________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動多次

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是         (　　)

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是  （   ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%

B．溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為1:40

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）

A．等于15%           B．大于15%

  C．小于15%           D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法都正確的是                                 (　　)

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④                B．①②④⑥

C．①②⑤⑥                D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在425℃時，1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反應(yīng)

物或生成物均達(dá)到平衡（如下圖）

（1）將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。  

（2）以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？  

（3）等溫、等容情況下，等效平衡的條件是什么？ 

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