已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(   )

A.等于15%           B.大于15%

  C.小于15%           D.無法估算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 在常溫下,將等體積的鹽酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,則下列說法正確的是 (  )

A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2IO+5SO+2H===I2+5SO+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號

0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V2=________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為      g,實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?u>        (填編號)。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度    。

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度    。

③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度    

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(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)所需儀器的先后順序是(填入編號)____________________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用滴定管量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動(dòng)多次

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利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是  

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

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氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a.Ba(OH)2     b.Ba(NO3)2       c.BaCl2

(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

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下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)+B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖符合的是  (  )

A.平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等

B.平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度

C.平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)

D.平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K2

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可逆反應(yīng)2A+B2C(g)+Q(Q>0)隨T(℃)變化氣體平均相對分子質(zhì)量的變化如圖所示,則下列敘述中正確的是( )

A.A和B可能都是固體      B.A和B一定都是氣體

C.A和B可能都是氣體      D.若B為固體,則A一定為氣體

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