一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成

O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是                                (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158  mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0．01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0．01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V2＝________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是   (　　)

A．3∶2∶2                            B．1∶2∶3

C．1∶3∶3                             D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．25 mL酸式滴定管　F．膠頭滴管　G．50 mL燒杯　H．100 mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)所需儀器的先后順序是(填入編號(hào))____________________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號(hào))________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動(dòng)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min

后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率

不發(fā)生變化，則                    (　　)

A．a＝3                         B．a＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%             D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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