【題目】下列敘述中,錯誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
【答案】B
【解析】
A.苯與濃硝酸在濃硫酸在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水,反應(yīng)方程式為,故A正確;
B.乙苯中苯環(huán)上的側(cè)鏈能夠被強氧化劑氧化,能發(fā)生氧化反應(yīng),苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),屬于還原反應(yīng),故B錯誤;
C.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,生成1,2-二溴乙烷,故C正確;
D.苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng),1mol能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成乙基環(huán)己烷,故D正確;
故選B。
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【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達到平衡的是
A.2υ正(B)=υ逆(C)
B.該體系的密度不隨時間而變化
C.該體系的溫度不隨時間而變化
D.1molA的化學(xué)鍵斷裂,同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂
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【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常溫下,取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( 。
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是
A. B. C. D.
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++ SO= BaSO4↓
C.濃硫酸與銅反應(yīng):Cu+2H+= Cu2++H2↑
D.石灰石與稀醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______(選填編號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(計算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下:
(1)溶解Ⅰ:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。
(2) 氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式____________ 。
(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成,進行了如下實驗:
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2),用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后,得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程) ____________。
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【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是
A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g,則銅失去的電子數(shù)為
B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)
D.1molCu與足量的S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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