【題目】下列敘述中，錯誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

【答案】B

【解析】

A．苯與濃硝酸在濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為，故A正確；

B．乙苯中苯環(huán)上的側(cè)鏈能夠被強氧化劑氧化，能發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，生成1，2-二溴乙烷，故C正確；

D．苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，1mol能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙基環(huán)己烷，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說明該反應(yīng)達到平衡的是

A.2υ正(B)＝υ逆(C)

B.該體系的密度不隨時間而變化

C.該體系的溫度不隨時間而變化

D.1molA的化學(xué)鍵斷裂，同時1molC的化學(xué)鍵也斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______（MPa）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下：

(1)溶解Ⅰ：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進行了如下實驗：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程) ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案