【題目】在密閉容器里,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。下列條件不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.2υ正(B)=υ逆(C)
B.該體系的密度不隨時(shí)間而變化
C.該體系的溫度不隨時(shí)間而變化
D.1molA的化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)1molC的化學(xué)鍵也斷裂
【答案】B
【解析】
A.2v正(B)=v逆(C)=2v逆(B),B的正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選;
B.該反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變、容器的體積不變,氣體的密度始終不變,所以該體系的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B選;
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)體系溫度一定改變,當(dāng)該體系的溫度不隨時(shí)間而變化時(shí),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不選;
D.1 molA的化學(xué)鍵斷裂,反應(yīng)正向進(jìn)行,同時(shí)1molC的化學(xué)鍵也斷裂,反應(yīng)逆向進(jìn)行,同時(shí)生成1molA,A的正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___,鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為___,極板N的材料為___。
(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為:___;
(5)某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示,當(dāng)該裝置工作時(shí),按要求填空:
①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”),當(dāng)電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___;
②Y極發(fā)生的反應(yīng)為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于敞口容器中的反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應(yīng)過(guò)程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D.若設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有65 g鋅溶解時(shí),理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題。
(1)羥基的電子式__________ ,(CH3)3COH的名稱(chēng)__________(系統(tǒng)命名法)
(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空。
酸:_________ 酯:_________ 醚:_________ 酮:_________
(3)下列各組物質(zhì):
① O2和O3 ②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纖維素;④ 苯和甲苯;⑤ 和;⑥ 和;⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是___________, B.互為同分異構(gòu)體的是__________,C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.鹽酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
B.碳酸氫根離子的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D.硫酸鉛蓄電池的正極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號(hào) | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒(méi)有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類(lèi)相同
C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題。
(1)由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4(足量)組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。請(qǐng)回答:
①負(fù)極是___(填“鋅”或“銅”),發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變,反應(yīng)后溶液的pH為___(用對(duì)數(shù)表示)。
(2)如圖是某燃料電池的示意圖,請(qǐng)回答:
①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
(3)如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖,請(qǐng)根據(jù)要求答題。
①Fe電極叫做___極,C電極的反應(yīng)式為___。
②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí),整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積2.24L,推斷該氣體的組成___(包括成分和體積)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
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