5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在與蘋(píng)果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

分析 A．鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀；
B．兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同；
C．都含有相同數(shù)目的羥基和羧基，且都與鈉反應(yīng)生成氫氣；
D．莽草酸含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

解答 解：A．莽草酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故A正確；
B．兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同，可用紅外光譜鑒別，故B正確；
C．都含有相同數(shù)目的羥基和羧基，且都與鈉反應(yīng)生成氫氣，則分別于足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，故C正確；
D．莽草酸含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
B．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H4O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{153}$I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應(yīng)原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價(jià)為+2
C．金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D．在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍，測(cè)量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．
（3）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示），Z、W的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（2）用電子式表示XW2的形成過(guò)程：．
（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗3n molY
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均保持不變
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比溴化氫的沸點(diǎn)高
D．Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

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