20．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍，測(cè)量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；
C．鎂能與氫離子反應(yīng)；
D．能使酸性KMnO4溶液褪色說明有還原性．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋10倍，測(cè)量所得pH大于10，故A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；
C．鎂能與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，銨根水解生成氨氣，故C正確；
D．能使酸性KMnO4溶液褪色說明有還原性，但是不一定是二氧化硫，也可以是硫化氫和乙醇等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比分子間作用力更強(qiáng)的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)），B、D量元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療甲型H7N9流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在與蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分兩種酸
B．可用紅外光譜區(qū)分兩種酸
C．等物質(zhì)的量的兩種酸，分別于足量鈉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等
D．兩種酸分子中所以碳原子均在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為負(fù)值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如題圖1．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)題圖1所示的裝置說法正確的是bde（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知下列甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問題：

（1）甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱為醇羥基；醛基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）甲能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案