6.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.     3-甲基-2-乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3     2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C.   鄰甲基苯酚
D.      2-甲基-3-戊炔

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時,要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.為烷烴,選取最長碳鏈,含6個碳原子,離取代基近的一端編號得到名稱為:3、4-二甲基己烷,故A錯誤;
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3   烷烴中最長碳鏈含6個碳,離取代基近的一端編號得到名稱為:2,2,4-三甲基己烷,故B錯誤;
C.苯環(huán)上含酚羥基,甲基位于鄰位得到名稱為:鄰甲基苯酚,故C正確;
D.選取含碳碳三鍵的最長碳鏈為主碳鏈,離碳碳三鍵近的一端編號,得到名稱為:4-甲基-2-戊炔,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名知識,題目難度不大,一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-→Ti+2O2-,石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化是 (填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

19.將一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收.得到7.45g次氯酸鈉.問:
(1)燃燒后剩余氯氣的物質(zhì)的量是多少?
(2)原來氫氣和氯氣的質(zhì)量比是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

14.青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為如圖1:

請回答下列問題:
(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率.
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、玻璃棒,為加速操作I的進(jìn)行,最好采用抽濾或減壓過濾的方法,操作Ⅱ的名稱是蒸餾.
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是B(填字母).
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
(4)用如圖2實(shí)驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實(shí)驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算.
①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰.
②該實(shí)驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置.
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗,稱得:
裝置實(shí)驗前/g實(shí)驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5
(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與C(填字母)具有相同的性質(zhì).
A.乙醇         B.乙酸           C.乙酸乙酯        D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗中通過控制其他實(shí)驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖3所示,由圖可知控制其他實(shí)驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為B.
A.80目、100分鐘、50℃B.60目、120分鐘、50℃C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( 。
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

11.三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料,在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用,是合成飼料添加劑的主要成份,工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑.易溶于水,溶于乙醇,幾乎不溶于乙醚,易潮解,易升華.在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,制三氯化鉻的流程如圖:

(1)三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O.
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是水浴加熱(并用溫度計指示溫度).
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú);⑥檢查裝置氣密性.
正確的操作順序順序為:⑥→③→②→④→⑤→①;步驟②中通入氮?dú)獾淖饔脤Cl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中,趕走空氣,防止CrCl3被氧化.
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光氣劇毒,實(shí)驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl.
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/L H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1g KI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL.
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①實(shí)驗除用移液管、碘量瓶、燒杯外,還需要的玻璃儀器有:250ml容量瓶、堿式滴定管.
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是除去其中溶解的氧氣,防止氧氣將I-氧化,產(chǎn)生偏高的誤差.
②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%.(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar(填具體元素符號).
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:KOH.
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al;寫出它的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(4)用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程:,該化合物屬于離子(填“共價”或“離子”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)元素G和元素I對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(3)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實(shí)驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵,存在締合分子(HF)n
(4)B、C、D、E、F的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖如圖,序列“5”氫化物的化學(xué)式為:CH4;序列“1”氫化物的電子式為:

(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與H的單質(zhì)反應(yīng)時,D被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

16.用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的實(shí)驗儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)EFGCH.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD (填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
(3)用量筒取濃硫酸5.6mL
(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的?先在燒杯中加入適量的水,然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
(5)溶解、冷卻,該步實(shí)驗中需要使用玻璃棒,目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度.
(6)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中.
(7)定容,搖勻.
(8)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度.
(9)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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同步練習(xí)冊答案