難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

C

解析試題分析：溫度可以影響化學(xué)平衡的移動，故A項錯誤。提純過程中，TaS2是固體，對平衡無影響， B項錯誤。K= [TaI4]*[S2]/[I2]2，平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成正比，D項錯誤。
考點：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）

A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學(xué)方程式中n＞e+f  
C．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下反應(yīng)N2＋O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學(xué)平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①② B．③④ C．① D．①⑤

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