1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．肉桂酸（C9H8O2）是從肉桂皮或安息香分離出的有機酸，主要用于香精香料、食品添加劑等方面．可采用甲苯為主要原料，按下列路線合成：
請回答：
（1）肉桂酸中官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出B催化氧化為苯甲酸（C6H5COOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式2C6H5CHO+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2C6H5COOH．
（4）下列說法正確的是b、d．
a．B和D互為同系物
b．D能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
c．1molC、D分別充分燃燒時，消耗O2量為C＞D
d．該流程在實際反應(yīng)中，由甲苯到A的產(chǎn)率往往較低
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中同時符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式、．
①苯環(huán)上有兩個取代基，且處于間位；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
 ①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　　）
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．硼與鋁同主族，它是一種重要的戰(zhàn)略資源，硼酸微溶于水，對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面，工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B205•H20）為原料生產(chǎn)硼酸（H3BO3）的流程下，請問答下列問題

（1）沉淀I的主要成份（寫化學(xué)式）為Mg（OH）2，為加快堿浸速率，可采取的措施有（寫兩點）鎂礦粉碎、適當(dāng)加熱，操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）紅外光譜研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），寫出上述流程中生成硼砂（無水物化學(xué)式為Na2B4O7）的離子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
（3）寫出硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物質(zhì)濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序為Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化學(xué)式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
（5）硼的化合物硼氫化鈉（NaBH4）直接燃料電池（DBFC）因其能量密度高備受關(guān)注．在催化劑存在下，NaBH4可水解產(chǎn)生穩(wěn)定的氫氣（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1），寫出水解時的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．盱眙縣澳吉爾國際綠博園，采用智能化溫室，以盆式、墻式、床式、管式、柱式等新型栽培技術(shù)，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充滿春意的畫卷．
①能引起溫室效應(yīng)的氣體主要是CO2；
②新鮮的瓜果蔬菜富含維生素C，多吃可以預(yù)防壞血病．
③要定期進行消毒，通常使用過氧乙酸（CH3COOOH），其制備方法以醋酸、雙氧水為原料加以制備，寫出其化學(xué)方程式為CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價鍵和離子鍵
C．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國硫酸工業(yè)制取二氧化硫的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是氫（填名稱）．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N2O5．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種離子是OH-等．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH4NO3．

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