11.肉桂酸(C9H8O2)是從肉桂皮或安息香分離出的有機(jī)酸,主要用于香精香料、食品添加劑等方面.可采用甲苯為主要原料,按下列路線合成:
請回答:
(1)肉桂酸中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)寫出B催化氧化為苯甲酸(C6H5COOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式2C6H5CHO+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2C6H5COOH.
(4)下列說法正確的是b、d.
a.B和D互為同系物
b.D能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
c.1molC、D分別充分燃燒時(shí),消耗O2量為C>D
d.該流程在實(shí)際反應(yīng)中,由甲苯到A的產(chǎn)率往往較低
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中同時(shí)符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式、
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于間位;②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體.

分析 比較甲苯與苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式可知A為,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A發(fā)生題中信息中的水解反應(yīng)生成B,B與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C 發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成肉桂酸為,據(jù)此答題;

解答 解:比較甲苯與苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式可知A為,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A發(fā)生題中信息中的水解反應(yīng)生成B,B與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C 發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成肉桂酸為,

(1)肉桂酸為,肉桂酸中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;  
(2)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,
故答案為:;
(3)B催化氧化為苯甲酸(C6H5COOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 C6H5CHO+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2C6H5COOH,
故答案為:2 C6H5CHO+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2C6H5COOH;
(4)a.D中比B中多一個(gè)碳碳雙鍵,所以B和D不互為同系物,故a錯(cuò)誤;
b.根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中有苯環(huán)能發(fā)生取代,有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),故b正確;
c.根據(jù)C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知,1molC、D分別充分燃燒時(shí),消耗O2量相等,故c錯(cuò)誤;
d.由于甲苯與氯氣發(fā)生取代的產(chǎn)物種類較多,所以該流程在實(shí)際反應(yīng)中,由甲苯到A的產(chǎn)率往往較低,故d正確,故選b、d;
(5)根據(jù)條件①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于間位;②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明有羧基,同符合條件 的C的同分異構(gòu)體為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,注意根據(jù)G的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件下進(jìn)行推斷,需要實(shí)現(xiàn)熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生綜合分析能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka,Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù).下列關(guān)于這些常數(shù)的說法.不正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)
B.相同溫度時(shí),Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸弱
C.向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生BaSO4沉淀,則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
D.當(dāng)溫度升高時(shí),Ka(CH3COOH)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出取提碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①過濾;②萃;寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl,、.
(2)提取碘過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是B.
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品.尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清液滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明SO42-沉淀完全.
(2)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是①Fe(OH)3沉淀表面積大,易吸附雜質(zhì);②過濾洗滌時(shí)未充分將吸附的雜質(zhì)洗去;③Fe(OH)3灼燒不充分,未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,準(zhǔn)確稱取1.60g,的礦石試樣,試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后,(A)配制成100.00mL試樣溶液;(B)用滴定管量取25.00mL待測溶液,用酸性0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣;(C)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算試樣中的Fe元素含量.
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
(4)若礦石中含有FeS與FeS2,實(shí)驗(yàn)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積7.50mL,假設(shè)石中的硫元素全部來自于FeS和FeS2,則該礦石中FeS2和FeS比值為2:1.(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得反應(yīng)熱數(shù)值偏小(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,測得中和熱數(shù)值與上述實(shí)驗(yàn)相比相等(填“相等、不相等”),簡述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)實(shí)驗(yàn)中,鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好?快速;(填“快速”或“慢速”)
理由是慢速會(huì)使熱量損失較多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.氯水、液氯都含有氯氣分子,均為混合物
B.SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng),故都是兩性氧化物
C.膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙
D.氫氟酸可用于刻蝕玻璃,是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.氫氧燃料電池,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液,電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,該電池工作時(shí),下列說法正確的是( 。
①負(fù)極質(zhì)量減輕                   
②負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
③負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O
④正極區(qū)pH升高,而負(fù)極區(qū)pH降低 
⑤溶液中陰離子移向負(fù)極.
A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.Ba2+B.K+C.Mg2+D.HCO3-

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同步練習(xí)冊答案