16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達(dá)到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時a值減小

分析 A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時，錳元素的化合價降低，得電子；
B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，有一半的過氧化鈉作氧化劑、一半的過氧化鈉作還原劑；
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸越弱，放出的氫氣越多；
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣放出的熱量．

解答 解：A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時，錳元素的化合價降低，得電子是氧化劑，而不是催化劑，故A錯誤；
B．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，有一半的過氧化鈉作氧化劑、一半的過氧化鈉作還原劑，作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2×[0-（-1）]=0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，故B錯誤；
C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正確；
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣放出的熱量，與平衡的移動無關(guān)，所以a是一定值，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題是綜合考查題，涉及氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移、酸性比較及pH與濃度的關(guān)系、原電池等，把握化學(xué)原理和熱化學(xué)方程式的意義，側(cè)重考查學(xué)生理解、分析、判斷能力，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強(qiáng)氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×l0-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
C．石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．完成下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結(jié)果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　　）
A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究表明，CO2和H2在相同條件下能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化劑A和催化劑B對這兩個反應(yīng)均具有催化能力．某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2．在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
1543催化劑 A12.342.3
2543催化劑B10.972.7
3553催化劑 A15.339.1
4553催化劑B12.071.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時，反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于平衡態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑AB．使用催化劑B
C．降低反應(yīng)溫度            
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因?yàn)榇呋瘎〢和B對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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同步練習(xí)冊答案