14．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D．固體NaCl中沒有離子

分析 根據(jù)原電池的工作原理和構(gòu)成條件：電解質(zhì)溶液必須含有大量自由移動(dòng)離子，電解質(zhì)中陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl晶體中不含自由移動(dòng)的陰陽離子或電子，所以不導(dǎo)電，但NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液含有自由移動(dòng)的離子，所以能得電子，但NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，故C正確；
D．氯化鈉固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，在水分子的作用下電離出陰陽離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對概念的理解，注意概念中的關(guān)鍵詞，注意二者的區(qū)別，注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫離子
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）CxHy的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2的名稱是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路線為：，反應(yīng)Ⅰ的條件為光照，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
（3）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
（4）由D生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有6種
①芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上的一元取代物只有兩種（不包括立體異構(gòu)）
寫出與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時(shí)，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出符合條件的一個(gè)反應(yīng)即可）．
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca2+和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學(xué)式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：

①活性炭的作用是吸附水中的有機(jī)物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質(zhì)不可以互換，請說明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的電導(dǎo)率（或電阻率）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的 O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02X1023個(gè)電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．H2、C、P、Cu；
C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、H3PO4
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法  ②熱分解法   ③電解法   ④物理提取法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬③．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬②．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬①．
（5）Au、Pt等非常不活潑的金屬④．

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同步練習(xí)冊答案