Question

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在反應(yīng)過程中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． pH=5時(shí)，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=6時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ¹
• D． pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒分析解答；
B、pH=5時(shí)，溶液呈酸性，醋酸電離為主；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），兩者混合PH=6，則醋酸過量；
D、如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B、pH=5時(shí)，溶液呈酸性，醋酸電離為主，所以離子濃度的大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），兩者混合PH=6，則氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.05mol/L，所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol•Lˉ¹，故C錯(cuò)誤；
D、如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解呈堿性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，故G正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．