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16．5molO2質量是多少g？

分析 氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據質量m=nM計算．

解答 解：氧氣的相對分子質量為32，故其摩爾質量為32g/mol，故5mol氧氣的質量m=nM=5mol×32g/mol=160g．
答：5mol氧氣的質量為160g．

點評 本題考查了物質質量的求算，難度不大，掌握公式的運用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鑒別CO2和SO2的下列方法中正確的是（　�。�
A．將氣體通入澄清石灰水B．將氣體通入到氫氧化鈉溶液中
C．將氣體通入到石蕊溶液中D．將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在-定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡的標志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成amolN2同時消耗3amolH2
C．單位時間內生成amolN2同時消耗amolH2
D．單位時間內生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為10%．在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛋殼的主要成分是CaCO3．某化學興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，其實驗步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過量（NH4）2C2O4溶液和適量氨水，充分反應，產生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標準溶液35.20mL．
（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步驟③中Ca2+完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，則溶液中c（C2O42-應不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至終點的現象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現紫紅色，30s內不褪色．
（4）計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A．原混合物中銅和鐵各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
C．稀硝酸的物質的量濃度為2.0mol/L
D．向反應后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標準狀況下的NO體積小于2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4：（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（　�。�
A．KNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．飽和NaCl溶液

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