9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．它有酸性，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)B．不能使溴水褪色
C．1molA最多能和7mol NaOH反應(yīng)D．1molA最多能和6mol H2反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有酚羥基、酯基和羧基，具有苯酚、酯類以及羧酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基、酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molA最多能和8mol NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)，則1molA最多能和6mol H2反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，熟悉酚、酸、酯類的有關(guān)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙、丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
（2）上述物質(zhì)中，苯（填名稱）是無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水、密度比水�。蚱渲屑尤脘逅�，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色．
（3）乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為1，2-二溴乙烷；寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有6種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
（5）用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3．
A．④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）Si、N、O三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是O、N、Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲研究小組按圖1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)，Zn完全溶解

①填寫(xiě)儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫(xiě)出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，干擾實(shí)驗(yàn)．
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子
C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物
D．W和M元素可形成W2M等化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（　　）
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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