2．下列關于有機物的敘述，正確的是（　　）
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量

分析 A、煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣的過程；
B、苯只能和液溴反應；
C、糖分為單糖、二糖和多糖；
D、石油裂化獲得輕質油．

解答 解：A、煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣的過程，有新物質生成，故為化學變化，而石油的分餾是利用各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法，故為物理變化，故A錯誤；
B、苯只能和液溴反應，和溴水不反應，故B錯誤；
C、糖分為單糖、二糖和多糖，而單糖不能水解，故C錯誤；
D、石油裂化獲得輕質油，即石油裂化的目的是提高輕質油的產(chǎn)量和質量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應注意油脂和蛋白質均能水解，但糖類不一定能水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物A的結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．它有酸性，不能與NaHCO3溶液反應B．不能使溴水褪色
C．1molA最多能和7mol NaOH反應D．1molA最多能和6mol H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性B．水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
C．水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性D．水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在四只燒杯中分別注入下列物質的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是（　�。�
A．可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀
B．從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應
D．金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應為2H2+O2═2H2O，正極反應為O2+2CO2+4e-═2CO32-．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時工作
B．負極反應為H2+2OH--2e-═2H2O
C．該電池工作時負極有CO2生成
D．該電池供應1molH2O，同時轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．在三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點最高
B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D．Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和植物油都可以使溴水褪色
B．乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．銅和纖維素在一定條件下都能與HNO3反應
D．燒堿和硬脂酸鈉的溶液都顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL-1的鹽酸反應（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
⑤鋁條與2molL-1的鹽酸反應（E）生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等．
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①B②E③A④D⑤C（用A-E表示）
寫出③的離子方程式$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}↑$．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al
非金屬性：Cl＞S．

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