5．下列過程有熱量放出的是（　　）
A．醋酸的電離B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
C．焦炭與二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的反應(yīng)D．Na與H2O反應(yīng)

分析 放出熱量的過程可以是放熱反應(yīng)，也可以是放熱的物理過程．
常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)；所有的燃燒；金屬和水或酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的放熱的物理過程有：濃硫酸用水稀釋；氫氧化鈉固體溶于水；物質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)．
據(jù)此分析．

解答 解：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、C與二氧化碳的反應(yīng)是以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬與水或酸的反應(yīng)為放熱飛，故鈉和水的反應(yīng)放熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)記憶的強(qiáng)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO3），其中反應(yīng)之一為3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列問題：
（1）另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（2）經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質(zhì)的量為0.8mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該無毒混合氣體是（　　）
A．二氧化碳和氮?dú)?/td>B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣D．氮?dú)夂脱鯕?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很大的利用價(jià)值．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會(huì)隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（　�。�
A．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率
B．任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率
D．使用催化劑常�？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實(shí)際生產(chǎn)中較少使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列有關(guān)說法正確的是CE．
A．電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電后才能實(shí)現(xiàn)
B．可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C．水是一種極弱的電解質(zhì)，純水在任何情況下都顯中性
D．空氣中，金屬鋁的表面會(huì)迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這是鋁發(fā)生了吸氧腐蝕
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)滴加少量CuSO4溶液

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