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【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是

A. NH2OH的電離常數K的數量級為10－8

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當兩溶液均稀釋至lg =4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

【答案】C

【解析】

A．根據NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ，1molL-1的NH2OH的pOH值為4.5，即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5，電離程度小，c(NH2OH)≈1mol/L，故平衡常數K===10-9，故數量級為10-9，故A錯誤；

B．弱堿陽離子水解，生成相應的弱堿和氫離子，所以CH3NH3+水解方程式為：CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+，故B錯誤；

C．堿溶液抑制水的電離，堿性越強，水的電離越弱，當兩溶液均稀釋至lg=4時，CH3NH2的pOH值較小，即堿性較強，溶液中水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，故C正確；

D．1molL-1的CH3NH2比1molL-1的NH2OH的pOH值小，即堿性強，根據水解規(guī)律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合肥市某高中化學非限定性課程學習小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實驗，物質之間的關系圖如下。

根據所學知識回答以下問題：

IHCl的配制

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數字)

（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。

II探究實驗

（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___

（2）下列說法正確的有___（填序號）。

①B轉換成C發(fā)生了化學反應

②由A制備B，加熱越久越好

③物質B具有丁達爾效應

④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的

⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應

（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應的還原產物為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為_______________________。

（2）D的化學名稱是______________________。

（3）G的結構簡式為_______________________。

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。

（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件2所選用的試劑是_____________________， I的結構簡式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質都相似

B. 35Cl與37Cl-互為同位素

C. 乙二醇( ) 和甘油（ ）互為同系物

D. CH3CHO 與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質的化學式為C15H12O8BrCl

B. 該物質能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質最多能與7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關數據和實驗步驟如下：

物質

相對分子質量

密度／（g·mL－1）

沸點／℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡合物CaCl2·6C2H5OH。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應的化學方程式為_____________。

（3）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為____________。

（4）操作1的名稱為_______________。

（5）若省略步驟Ⅱ會導致的后果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1) 實驗步驟：

① 按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

② 稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。

⑤ 打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2) 關于該實驗方案，請回答下列問題。

① E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是______________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則可能導致測量結果NaHCO3的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

② 若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為__________________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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