Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：____________。

Answer 1

【答案】c CO、SO2等 5 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O Fe(OH)3 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀； 3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的制備原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的分離和提純?cè)�理分析解答；根�?jù)沉淀溶解平衡原理進(jìn)行溶度積的相關(guān)計(jì)算。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵；

故答案為：c；

(2)①加入煤炭在空氣中“還原焙燒”時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；

故答案為：CO、SO2等；

②常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，理論上將Al3+沉淀完全，根據(jù)Ksp=c(Al3+)·c3(OH)=1.0×1032，即c(OH)==10-9mol/L，則c(H+)==10-5mol/L，即pH=5；

故答案為：5；

③亞鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成FeCO3，離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O；

故答案為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O；

(3)因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3↓ +3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；

故答案為：Fe(OH)3，Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；

（4）①由流程圖可知，復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓；

故答案為：3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓；

②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN，堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4 與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色，

故答案為：堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。