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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
A、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應，則轉移8mol e-
B、還原產物為NH4+
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：l
D、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+-e-=Fe 3+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，
A．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，據此計算有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數；
B．氧化劑通過還原反應生成的產物為還原產物．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價；
C．該反應中氧化劑是NO3-，還原劑是Fe2+，結合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比；
D．原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+．
解答： 解：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應，轉移電子數為1mol×[5-（-3）]=8mol，故A正確；
B．氧化劑通過還原反應生成的產物為還原產物．反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產物，故B正確；
C．由方程式可知該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故C錯誤；
D．原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應、原電池等，為高考常見題型，側重于學生的計算能力和分析能力的考查，難度中等，根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式是解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金剛石與60C互為同位素
B、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強
C、能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
D、碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清的石灰水反應生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
如圖所示的是一個放熱反應
B、加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小
C、吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
D、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關資訊錯誤的是（　　）
A、在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B、目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率
C、2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號”載人飛船使用了大量的復合材料
D、合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、X3YZ3
D、XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法有（　�。�
A、觀察顏色
B、丁達爾效應
C、滴加濃的氯化鈉溶液
D、過濾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進行測定．分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數，c為溶液濃度．
實驗步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標準液配置下表標準SO2含量系列．
二氧化硫標準系列
管 號012345
標準液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下．
管 號012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請在如圖2所示的坐標系中繪制標準曲線
（3）準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．則該市空氣為
 
級標準．
（4）甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個所用藥品和裝置均無問題）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質．請回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）
 
．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？
 
（填“是”或“無”）．用0.10mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在如圖3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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