9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

分析 A、NaHSO4由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫氫根離子構(gòu)成；
B、銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mo過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
D、I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，故向FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氯氣先與I-反應(yīng)．

解答 解：A、NaHSO4由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫氫根離子構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子即共0.2mol，即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mo過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C正確；
D、I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，故向0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氯氣先與I-反應(yīng)，待I-反應(yīng)完后，氯氣再與Fe2+反應(yīng)．故當(dāng)由0.1molFe2+被氧化時(shí)，說(shuō)明0.4molI-已被氧化完全，消耗氯氣0.2mol．而氧化0.1molFe2+又需氯氣0.05mol，故共需氯氣0.25mol，在標(biāo)況下C12體積為5.6L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種不同主族短周期元素，已知四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，X原子的半徑最大，只有W是非金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族．
（2）四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+離子（填具體的離子符號(hào)）
（3）用化學(xué)方程式表示工業(yè)上獲得X單質(zhì)的方法是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（4）Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)得到溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（5）0.1mol/L的X、W組成的化合物溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（6）甲是X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，將常溫下pH=a的甲溶液加熱至90℃，其pH值將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
常溫下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固體，反應(yīng)后溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2.5b×1{0}^{-6}}{（1000a-25b）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)羧基和酚羥基．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類(lèi)又屬于醛類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)一種即可）：．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號(hào)）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為C9H8O4．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2014年我國(guó)各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來(lái)嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過(guò)程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過(guò)程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過(guò)量的鹽酸       b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結(jié)晶析出．
④蒸發(fā)濃縮過(guò)程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：電解過(guò)程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（　�。�
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．
A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+$\stackrel{維生素C}{→}$Fe2+
①在此變化中，F(xiàn)e3+被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號(hào)分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案