1．在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（　　）
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．
A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

分析 根據(jù)各種儀器的作用選取儀器，注意取用塊狀固體藥品時(shí)用鑷子，據(jù)此分析．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用塊狀固體藥品時(shí)用鑷子，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，用燒杯盛放水，用玻璃棒覆蓋燒杯，防止鈉飛出，所以用到的儀器是鑷子、小刀、濾紙、燒杯、玻璃片，則是bcegj，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查儀器的選取，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)需要的儀器解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　　）
A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：
（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體
（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物
（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息
對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　�。�
A．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基
B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)
C．X中肯定有碳碳雙鍵
D．X中可能有三個(gè)羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V2O5作催化劑）溫度450℃；壓強(qiáng)1×105Pa．
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF．
A．容器的壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO 3的濃度不變         D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）          F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
  取用藥品		B．
   給試管加熱
C．
滴加液體		D．
   稱量10.05g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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